Back

★ Неорганска хемија



                                     

★ Неорганска хемија

Неорганска хемија, органска хемија или минерална хемија-ова секција хемије, који је предмет проучавања и хемијских својстава и концентрационим способности свих хемијских елемената, осим угљеника и њихових једињења, као и хемијских процеса који проистичу из њих. Једињења угљеника се изучава у органској хемији. Граничне области, неоргански у органској хемији су металлоорганические везе. А те везе-у органској хемији служе само помоћних супстанци и реагентами, неорганска хемија разматра координацију, хемије метала.

Историјски неорганска хемија има везе са материјама које нису природна последица органског живота, тј. Од синтезе урее у 1828. години, који је извео Фридрих Велер, када је добио органске материје, мочевину од неорганских једињења, аммоний, цианиды, нестао јасне границе између супстанце са неживыми неорганских једињења и жива органска једињења. На тај начин, данас је познато да су многи организми производе неорганских једињења, док је у лабораторијским условима они могу да произведу скоро сва органска једињења. Прављење разлике између ова два правца и даље за њу, као и механизме реакције, структура и веза у органској и неорганическом хемијском саставу значајно се разликују.

                                     

1. Историја. (History)

Многи неорганских једињења и неких неорганских реакција су познати у древним временима. Производња метала из руде, производња керамике, стакло, порцелан минералних боја, сумпора, креча у грађевинарству, врсте соли соде бикарбоне, За производњу стакла, сапуна, нитрата и многих других једињења су такође укључени у неорганическую хемије.

У то време му је било 13 година. током векова они су били познати производњу сумпорне киселине, разредити хлороводоничне киселине, азотной киселине, золотосжигающих мешавине азотной киселине и хлорной киселине за растварање злата, и многи од њих су били завезены у Европу арапским алхимиками. Касније, око 1650. године, појавио Јохан Рудолф Глаубер. значајно проширио процес производње и многе киселине, а такође појавио начин добијања пушиво хлороводоничне киселине.

Роберт Бойль у свом главном делу-скептичан описан Хемичар - представља одступање од аристотелевской и алхимической теорије и увод у експериментална истраживања и закључке које су у овим експериментима. Важно је напоменути, да је његова претпоставка се састоји у томе, да је хемијски елементи се састоје од неразличимых, идентичне, најситнијих атома, док хемикалије састоји се од бројних, мањих, али такође и различитих елемената. Георг Ернст Шталь и Јохан Јоацхим Бехер су заједно са 18 година. Векка развио теорије флогистона. Управо ову теорију у 80-их година испоставил, као што је правилно, можда, на хемијском путу, објашњавајући процес сагоревања, оксидације и опоравак, као и чир. Разлог неуспеха, према теорије флогистона, била је до тада непознат, и супстанце налазе у ваздуху, који је касније открива као кисеоник.

Џозеф Пристли је интензивно проучавао ваздух и утврдио да је у саставу ваздуха садржи супстанцу, који не дозвољава да дише, а такође подржава брзину оксидације метала у оксиди. Још за живота Пристли је успео да се ова материја у гасовитом стању, не позволяющем истовремено дишу и гори, и, ипак, одредити удео овог гаса у ваздуху. Тек након тога, како је Антоан Лавуаз проучавао га и дошао до тог закључка, Пристли је дошао до закључка да је то нова супстанца, кисеоник, мора да је нови хемијски елемент. На основу лавуаза њихови закључци су потврђени теоријом, елементи којој ставио Бойль, као и теоријом, да такви елементи се састоје од неколико, племенитих, неживих атома. Осим тога, то потврђује и разумевањем, да је хемијско једињење се састоји од неколико различитих елемената.

Како да чист ставке су подељени у метали-злато, сребро, бакар, калај, олово, цинк, као и на неметаллических елементе фосфор, сумпор, угљеник, кисеоник, азот итд Поред тога, Лавуа схватио да у било ком хемијске реакције и промене супстанци збир масе долазног и излази производа остаје иста, као и закон одржања масе. Стари, многи други односи, опис минералних материја и материја су замењени рационалан симболи појединих елементарних јединица мерења у хемији. Теорија оксидације лавоазеевой је представљала револуционарну новину у области хемије, позволившую будућност хемичари пронађу нове елементе.

Скоро у исто време дошло је откриће електричне струје, за шта га је заслужан Луиги Гальвани и Алесандро Вольте. Од тада, створио Вольтиногим пол разлагања воде, они се формирају у гасящие елементи, као што су кисеоник и водоник, и тачан састав воде се одређује мерењем обима и тежине ова два гаса.

Хамфри Дејви преко таласа пол је то урадио за добијање нових елемената натријума и калијума. Џон Дальтон износио је, иако прилично нетачно, табелу атомских маса свих до сада познатих елемената, као и за села Берцелиус. Он је пронашао начин да се релативно прецизно одређивање атомских маса метала и других елемената и развио систем нумерисања елемената једног или два латиницом, базиран на латински називи елемената. Он је такође увео појам релативне атомске масе тела кисеоником, а не масе земље. Амедео Авогадро је поставио хипотезу да је у области исте величине и уједначена температура у просторији треба увек да буде исти број честица неке гасова. У наредни период тадашњег проналажење нових хемијских елемената, тадашњег одређивање њихове тачне релативних атомских маса и истраживања њихових особина кроз интеракције са другим везама, они су и основне активности преовлађујућим хемичара у области у неорганске хемије.

Џозеф Луј Е Лизак развио титрование JY и није могао да утврди шта је удео појединих елемената у неким неорганских JY. Затим је постала уобичајена пракса электрогравиметрическое таложење за одређивање удела минералних узорака. Роберт Бунзен-то је унапређење начина производње електричне енергије од алуминијума, цинка и угљеника батерије. У лабораторији су отворене нове елементе-магнезијум, хром и стронцијум. Спектрална анализа, који је усавршио Бунзен, касније довео до открића елемената цезия и рубидия, а затим Вилијам Ремзи пришао открића хелијума.

Лотар Мајер и Даље Менделеев морали да унапредите хемијски елементи за атомске масе и својства, спајање једни са другима у периодни систем елемената. На тај начин, могло би се лакше предвидети хемијско понашање елемената, као и да тражи још незнаних елемената у систему.

Сванте август Арениус, Якобус Хенрикус ван т Хоф и Вилхелм Оствальд дошли до закључка да молекула киселина, база и соли у воденим растворима заправо су у облику јона. Ово откриће дисоцијација соли и киселина није био разлог за нове велике приче, на пример. механизми реакције и хемијска кинетика, као и нове методе мерења, на пример, у хемији. за мерење пх вредности, кондуктометрии и др.

                                     

2. Веза. (Link)

На не-органске везе традиционално укључују елементе и све хемијска једињења садрже угљеник. Такође можете да додате неки изузеци од угљеничних једињења, који су изграђени као типичне неорганских једињења или историјски припадају не-органске. То је и халькогенидион у одсуству водоника на граници са пословним и студијама, и органска и неорганска хемија." Иако традиционално га односе на неорганике, до сада је у њему се разматрају нитрильные, органске групе једињења, метановые киселине.

Научна литература, књиге и уџбеници из органске хемије су груписане по хемијске елементе периодног система. У већини књига обрађује обим дистрибуције елемената и хемијских једињења, као и начинима за њихово добијање од микроелемената, соли, водених раствора или гасова. Поред тога, што је још важније, су описане реакције на њих других елемената.

                                     

2.1. Веза. Метални. (Metal)

Један од 118 хемијских елемената периодног система у 76% је метал. И у периоду од 3000. до 2000. године. човек из руде добио низ метала, као што су калај, бакар, сребро и гвожђе. Ови и други метали, међутим, снажно нагревались минералом, рудой. Скоро сви метали су на собној температури су у чврстом стању и не могу бити више или мање загрием изгледа добро. Изузетак је жива, која је течни на собној температури. Могућност формирања металних извора тренутно се користи у великим размерама, за производњу различитих производа. Карактеристика многих метала, добра проводљивост топлоте и електричне струје.

У 19. веку метала почели да примате электролизом на електричне струје и по електролитички рафинированием. У исто време су отворене нове елементе, на пример, од алуминијума, алкалних метала и щелочноземельных метала. За многе сврхе потребно лаких метала као што су алуминијум или титанијум, чиме се добија смањење потрошње енергије и горива за авионе, возила, железничких локомотива и многих других машина. Због своје високе термичке и високе чврстоће гвожђе је најважнији метал у аутомобилској индустрији. Међутим, област коју стварају гвоздене предмете, предмет формирање рђе у влажној средини. До 1980-их многи аутомобили су прилично споља заштити од корозије, која је била у продужи рок трајања. Десет година касније, крајем 20. и почетком 21. века, скоро сва возила имају заштитни слој каросерији, направљени су од нетоксични метала, као што су цинк.

Метали се такође користе за генерисање електричне струје у њима, тако и у батеријама. У неким јефтинијим цинка и угљеника њима током пражњења цинк оксидује до цинка соли. Поред њега ту су и батерије на бази никла и гидрида, који може да се напуни, литијумске батерије је прилично лако, или нешто више од јефтиног у пуњење уређаја на бази олова и оксида олова. Легирование метала може дати металлам много бољи квалитет него што показују им чисте се елементи. На пример, дюралюминий се састоји од мешавине, која се састоји од магнезијума, бакра и алуминијума, која има много већу снагу него чист алуминијум. Вуду-метал-легура са 50% висмута, 26.7% олова, 13.3% калаја и 10% кадмијума са веома ниске тачке топљења, а такође се користи за производњу топивных калупа. Друге важне легуре, као што су бронза, бакар и калај, месинг, бакар и цинк, челик и гвожђе, имају различите пропорције у односу на друге металлам, али то нужно за угљен-диоксида.

Неки метали могу да се комбинују са неметаллами у кристалну структуру, користећи нове и нове особине. Силицијум, сплавляется са Германием, индием или Арсеном. На тај начин, добијени кристали се користе као полупроводничке диоде и светлеће диоде у електроници. Других метала, као што су тантал, наћи примену као контејнера. Метала или јона метала у реакције у гасној фази или са неком течношћу, служе као катализатори, на пример, гвожђе у реакцији амонијака или јона алуминијума у синтези полиетилена.



                                     

2.2. Веза. Соли и минерали. (Salts and minerals)

Вода - најважније супстанце у неорганске хемије. Он има ковалентные поларне везе између атома и, можда, растворенными супстанци и многим неорганских соли. Температурни опсег између температуре топљења и тачка кључања воде пружа живот на НАШОЈ ПЛАНЕТИ, распуштање много органских и неорганских материја које улазе у састав воде.

Неорганске соли се разликују по томе шта они раде у води. Због различитих нивоа, настала у води, велике количине соли се може одвојити једни од других филтерима. То је мешавина две воде-растворљивих соли, као што су хлорид бария и натријум-сулфата, онда она може довести до стварања труднорастворимых соли, као што су сулфат бария. Ако је производ израђен у неким солях, мали, он се исцрпи.

Многи кације су направљени од метала са сульфидным аонимом да се изгради решење труднорастворимого цинк сулфид. При правилном избору киселина и база одређене групе хемијских елемената се могу превести у ознаку га цинк сулфид, а затим идентификује или да се измери. У аналитичкој хемији подстицање цинк сулфид је један од најважнијих корака за учење катјона метала. Они су такође део стена и минерала. Само у стенама, они су често повезани у облику силиката, и они су скоро ни у ком случају није растворљив у води. Поред тога, веома јаке киселине, неоргански, хемичари користе и решење килограм сода за растварање садржаја стена.

  • Стакло: ако соду бикарбону додате у кварцног песка и загрејати до 1000 °С, онда се поставља питање о томе шта је стакло.
  • Порцелан: разне врсте глине и каолина. Каолина, помешан са кварцем и пољској шпатом, користи се у козметичким салонима, као и порцелан.
  • Бетон у изградњи, истовремено се силикати, играју веома важну улогу, на пример, алуминијума и истовремено се силикати, који је такође познат као бела глина. Ако се дешава мешање лепка са креча, цемента. Мешањем песка и песка са камењем и са цементним малтером он се добија од бетона. Скоро све модерне зграде данас углавном садрже бетон.

Слабо растворљиве соли се користе као пигменти који дају боју ноктију. Неорганска једињења имају велики значај и као вештачко ђубриво. Ове соли обично добро растворљив у води, иако је сувише велика растворљивост није пожељно својство. Сулфат амонијум-хлорид, калијум и фосфатна ђубрива, више растворљив у води, у великој мери побољшати плодност земљишта.

                                     

2.3. Веза. Киселине и базе. (Acids and bases)

Неки од најважнијих органских и минералних киселина:

  • HNO3-азотна киселина. (HNO3-nitric acids)
  • H3PO4 - фосфорне киселине.
  • H 2 SO 4 - сумпорная киселина.
  • Хцл-хлороводоновая киселина Сона киселина.

Најважније неорганске базе укључују:

  • Амонијак. (Ammonia)
  • Од килограм. (Because of the kilo)

Неорганске киселине и базе су неопходни за добијање минералних соли и многих органских супстанци. Трговина на велико, серная киселина, је једна од најтежих хемијске индустрије. Под утицајем неорганских киселина са металима, да се разлаже их на соли, ја сам поново од киселина водоник. Знање киселина и база значајно допуњена теоријом раздвајања.

                                     

2.4. Веза. Гасови. (Gases)

Многе реакције са неорганских једињења укључују ослобађање различитих гасова. Електро садржи воду, настају гасови-водоник и кисеоник.

Код-хлорно-алкалне електролизе, у којој се формирају као гасови, као што је водоник и хлор. Они не могу једни са другима да ступају у реакцију, дајући газообразный хлороводоник, који у будућности, уласком у реагује са водом, формира хлороводоновые киселине. При сагоревању сумпора у ваздуху формирана гас-угљен-сумпор. У присуству катализатора оксида азота ванадия од два молекула угљеника, сумпора може да ступају у реакцију са једним атома кисеоника са формирањем сумпор триоксида. Решење ju2i у води, сумпор триоксид, даје сумпорну киселину. Сумпороводик се може добити из пирита Фес 2 и соли киселине.

Угљен-моноксид је формирана, посебно када карбонизации калцијум-карбоната, на пример, у топлом простора који се користи за производњу цемента. Када цемент стврдне, он апсорбује угљен-диоксид из ваздуха. Азот из ваздуха и гас, водоник, могу бити спојени под високим притиском и температуром од 500 °C, што даје гас, амонијак, и процес производње амонијака се зове процес Хабера-Боша. Амонијак, користећи такозвани процес Оствальда, може повезати са кисеоником са образовањем, угљен-моноксида, који се затим реагује са једног атома кисеоника и претвара у монооксид угљеника. Да се раствори у води, добијају азотна киселина. Помоћу креча процес тече од ваздуха могу се издваја кисеоник, азот и аргон. Означава се тренд индустријске производње чистих гасова, као и истраживања процеса одвајање гасова у ваздуху користећи веома танке порозне гаса мембрана мембрана. Поред тога, хемија атмосфере је веома важна област за истраживање атмосферских емисија."



                                     

2.5. Веза. Друге услуге. (Other services)

Неоргански кације могу бити у различитим стањима оксидације, као и у чврстом соли, тако и у растворима. То јест, на оно што они могу да имају много различитих анжонов као противтежа. У растворима са катионимом може се комбиновати оптужен групе, а неки без допуњавања, као аммиачная вода, за слободних електронских парова, можете да креирате боје комплекси. На тај начин су добијени комплекса од неколико лигандов на катион, најчешће у четири или шест, у зависности од начина оксидације.

Јона прелазних метала, са д-коверти, лигандные комплекси разреда Са и различите боје. Џон бакрай са амонијаком гради, плаве, боје бакра, тетраминовый комплекс. У берлинског азуре, гексацианоферате хбо-IIIi, сваки јон гвожђа окружен шест кисеоником јона цијанид, и користи се лиганд.

Теорија лигандного поља, описује просторну координацију покрета и утицај на е-структуру јона, као и природу лиганда у саставу и структури комплекса. Уз помоћ магнитохимии и боје раствора неорганских хемичари могу да науче животиња са таквим комплекс. Према баллонам компримованог ваздуха, anjoon manganvii се састоји од четири атома кисеоника, као у лиганде. Јарко обојен комплекс калијум перманганата у титровании ј служи за квантитативно одређивање његовог садржаја.

Органске киселине, као што су ЭДТА за квантификацију щелочноземельных јона, винске или лимунска киселина са бакромием, реагенс Фелинга или реагенс Бенедикта за одређивање оксидирания, шећера), као и угљен-диацетилдиоксид за одређивање никла, често могу да се комбинују у катион и јарко обојене лиганды, тачније, хелат.

                                     

3. У неорганских реакцијама. (In organic reactions)

У неорганске хемије велики значај има број и разноврсност реакција. Међу њима најважнији су редокс реакције и реакције између базе и киселине. Ове реакције још увек су равновесными реакције, међутим равнотежу таквих реакција често лежи, тешко помажући да се у извесном правцу, у томе што то изражава веома високе энтальпией реакције. Због тога, многе реакције у неорганске хемије одвијају веома брзо и дају врло високе излази. За разлику од тога, у органској хемији многе реакције одвијају споро, али равнотеже често не дају високе приносе.

У редокс реакцијама електрони прелазе са једног реагенс за друго. Типичне редокс реакције-то је реакција два или више хемијских елемената, који дају некоме веза. Сада редокс реакције, посебно експлозивне реакције водоника и кисеоника, која се одвија у води, и реакција на корозију, у којој некомплементарные метале као што су гвожђе, ступају у реакцију са кисеоником, дајући оксид.

Реакције са киселином и базом-то је реакција, у којима се преносе протона. У овом случају киселине не дају основа за једну или више протона. Као резултат ове реакције се формирају углавном вода и со. Један од најпознатијих таквих реакција је реакција хлороводоничне киселине са додатком натријум хлорида и воде. Чим они су прилично брзо, можда не баш јасно, шта треба да проверава и контролише уз помоћ индикатора, и као такве играју веома важну улогу у аналитичкој хемији.

У неорганске хемије добијање соли нерастворљиве или гасовитим једињења је важан фактор за маште, јер су производи реакције излазе из истим растојањем претрагама слова одредбе и реакције у потпуности се креће само у једном правцу. На пример, додавање великог броја сулфат натријума у раствор соли за бария даје реакцију таложења, коју је тешко да се реши за сулфат бария, таква реакција је била толико потпуна да након филтрирања за сулфат бария у раствору преостали хлорида натријума не може доказати присуство чишћење бария:

B a C l 2 + N a 2 S O 4 ⟶ B a S O 4 + 2 N a C l {\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+2\ NaCl} }

Као што је, на пример, у једном циљу равнотеже реакције на основу испарљивих гасова долази до конверзије амонијум хлорида са натријумом ј, површине за додавање у паровима амонијака:

N H 4 C l + N a O H ⟶ N H 3 + H 2 O + N a C l {\displaystyle \mathrm {NH_{4}Cl+NaOH\longrightarrow NH_{3}+H_{2}O+NaCl} }

Такве реакције су веома важни у аналитичкој хемији.

Многи неорганских једињења могу да се распада на вишим температурама, што доводи до издвајање гасова. Пример за такву реакцију је покретање креча, када јој је направљен од калцијум карбоната, наглашавајући угљен-моноксид, који такође има име: оксид калцијума.

                                     

4. Теоријска и неорганска хемија. (Theoretical and inorganic chemistry)

Једна од алтернативних тачака гледишта у области у неорганске хемије почиње и са Бор модела атома, и уз помоћ посредника, и са модела у теоријске хемије и рачунарске хемије, примењују првобитно на везивање једноставних и сложених молекула. Тачност квантно-механичког опис многоэлектронных система у области у неорганске хемије тешко добити. На тај начин, овај проблем је изазвао многе полуколичественных или полуэмпирических приступа, укључујући како молекуларне орбитальную теорију, тако и теорију лигандных домена. У исто време, нема теоријског описа или апроксимације делова које су нашле примену, укључујући и у теорији функционалне густине.

Изузеци од теорије, како квалитативних тако и квантитативних, изузетно важни за развој ове области. На пример, све до II-2oac4h2o2 практично немагнетизируется на температури испод собне, док је теорија кристалног поља предвидео да молекул мора имати два неспаренных электрона. Сукоб између квалитативне теоријом парамагнетиков и својства вахенога диамагнетиков доводи до стварања модела "магнетна веза". Развој побољшаних модела је довело до развоја нових магнетних материјала и нових технологија.

                                     

5. Подобласти у неорганске хемије. (Subdomains of inorganic chemistry)

  • Кристалографија.
  • Хемија комплекса, укључујући биоорганическая хемија.
  • Структурна хемија. (Structural chemistry)
  • Хемија неметала. (Chemistry of nonmetals)
  • Коллоидная хемија. (Colloidal chemistry)
  • Хемија метала. (Metal chemistry)
  • Хемија атмосфере. (Atmospheric chemistry)
  • Хемија чврстог тела. (Solid state chemistry)
  • МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКАЯ хемија. (ORGANOMETALLIC chemistry)
  • Хемија минералних киселина. (Chemistry of mineral acids)
                                     

6. Техничка реализација. (Technical implementation)

Неорганска хемија је основа многих и различитих техничких апликације, као што су:

  • Металургије. (Metallurgy industry)
  • Минералогија.
  • Полу-проводник хемија. (Semiconductor chemistry)
  • Производња гвожђа и челика.
  • Производња керамике. (Production of ceramics)
  • Производња цемента, малтер и бетон.
                                     
  • хемији мада постоји далеко већи број уско специјализованих грана хемије и то: општа хемија неорганска хемија органска хемија и биохемија. Хемија је
  • физичка и биофизичка хемија неорганска хемија органска и биомолекуларна хемија полимери аналитичка хемија хемија и околина хемија и здравље људи хемијска
  • проучавања хемије Као таква, општа хемија се изучава као курс у средњошколском образовању или као уводни курс на универзитетском нивоу. Општа хемија има за
  • хемијска терминологија Зелена књига физичка хемија Црвена књига неорганска хемија Плава књига органска хемија Љубичаста књига номенклатура макромолекула
  • obuhvata izučavanje neorganskih modela koji oponašaju metaloproteine. Kao mešavina biohemije i neorganske hemije bioneorganska hemija je važna u razumevanju
  • растворе загрејати, а након мешања оставити их да се охладе. Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија Научна књига. Београд.
  • мада разлика није прецизно дефинисана, нити је од посебног интереса. Неорганска једињења углавном не садрже угљеник. Неки од изузетака су угљен - моноксида
  • Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија Научна књига. Београд. Портал Хемија Пречишћавање воде Архивирано на сајту Wayback Machine
  • раствара стабло длаке. Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија Научна књига. Београд. Датотека. ком - Медицински речник: баријум - сулфид
  • & Вучетић, Ј. 1988. Неорганска препаративна хемија Грађевинска књига: Београд. Рајковић, М. Б. et al. 1993 Аналитичка хемија Београд: Савремена
  • бромиди не дају купро - соли под овим условима. Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија Научна књига. Београд. Портал Хемија


                                     
  • Američko hemijsko društvo od 1962. Časopis pokriva istraživanja iz svih oblasti neorganske hemije Trenutni glavni urednik je Vilijam Tolman. Editor profile
  • & Вучетић, Ј. 1988. Неорганска препаративна хемија Грађевинска књига: Београд. Рајковић, М. Б. et al. 1993 Аналитичка хемија Београд: Савремена
  • 2PbO 4NO2 O2 Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија Научна књига. Београд. Lide David R., ур. 2006 CRC Handbook of
  • & Вучетић, Ј. 1988. Неорганска препаративна хемија Грађевинска књига: Београд. Рајковић, М. Б. et al. 1993 Аналитичка хемија Београд: Савремена
  • & Вучетић, Ј. 1988. Неорганска препаративна хемија Грађевинска књига: Београд. Рајковић, М. Б. et al. 1993 Аналитичка хемија Београд: Савремена
  • NiCl2 6H2O 6 SOCl2 NiCl2 6 SO2 12 HCl Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија Научна књига. Београд. Портал Хемија
  • никл - амонијум - сулфат која се употребљава за никловање. Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија Научна књига. Београд. Портал Хемија
  • Там у лабораторији. Лабораторија за молекуларну биологију. Нешић, С. & Вучетић, Ј. 1988. Неорганска препаративна хемија Грађевинска књига: Београд.
  • & Вучетић, Ј. 1988. Неорганска препаративна хемија Грађевинска књига: Београд. Рајковић, М. Б. et al. 1993 Аналитичка хемија Београд: Савремена
  • & Вучетић, Ј. 1988. Неорганска препаративна хемија Грађевинска књига: Београд. Рајковић, М. Б. et al. 1993 Аналитичка хемија Београд: Савремена
  • боју. Хлађењем на влажном ваздуху, боја ишчезава. Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија Научна књига. Београд. Портал Хемија
  • лабораторији за добијање других једињења олова. Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија Научна књига. Београд. Портал Хемија
                                     
  • које представља доказ за присуство ацетилена. Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија Научна књига. Београд. Портал Хемија
  • & Вучетић, Ј. 1988. Неорганска препаративна хемија Грађевинска књига: Београд. Рајковић, М. Б. et al. 1993 Аналитичка хемија Београд: Савремена
  • koja mogu da budu mali organski molekuli i biopolimeri. Medutim, i za neorganska jedinjenja i jedinjenja koja sadrže metale je nadeno da mogu da budu korisni
  • сировине биљног и животињског порекла, укључујући нафту, гас и угаљ. Неорганска хемија користи сировине минералног порекла, од којих се произведу супстанце
  • Органска хемија је област хемије која се бави научним истраживањем структуре, својстава, композиције, реакција, и припреме путем синтезе или других стредстава
  • Аналитичка хемија налази примену у форензици, биоанализи, клиничкој анализи, анализи животне средине, и анализи материјала. Аналитичка хемија је била важна
  • & Вучетић, Ј. 1988. Неорганска препаративна хемија Грађевинска књига: Београд. Рајковић, М. Б. et al. 1993 Аналитичка хемија Београд: Савремена

Users also searched:

хемиа, Неорганска, Неорганска хемиа, неорганска хемија,

...

Encyclopedic dictionary

Translation

Рецензија: Измјене игара Јан Виллем КСКСЛ блог о исхрани.

Зашто онда сви не живимо на сунцу, неорганским материјама и води? ​Следећи одломак можете прескочити ако сте имали хемију и биологију, али је. Düngemittel: на Српски, превод, дефиниција, синоними. Ливење калупа, алат за жигосање, калуп за ливење, пластични калуп, неорганска нековинска калуп итд. Обрадбени делови. Округла матица, Опружна. Механички производи ГИС GIS. Котација усева, механизација, хемијска и природна ђубрива довели су до користити као додатак или у потпуности заменити неорганска једињења.





Moleküle: на Српски, превод, дефиниција, синоними, антоними.

Је синтеза РНК из једноставних неорганских прекурсора тежа него за друге органске молекуле. У хемији се хиралност обично односи на молекуле.





...
Free and no ads
no need to download or install

Pino - logical board game which is based on tactics and strategy. In general this is a remix of chess, checkers and corners. The game develops imagination, concentration, teaches how to solve tasks, plan their own actions and of course to think logically. It does not matter how much pieces you have, the main thing is how they are placement!

online intellectual game →